人教版高二化学教案
高二化学教案1
上海龙凤1314 作为一名教学工作者，总归要编写教案，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。来参考自己需要的教案吧!下面是小编为大家收集的人教版高二化学教案，仅供参考，欢迎大家阅读。
一、学习目标
1、掌握原电池实质，原电池装置的特点，形成条件，工作原理
2、了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池
3、了解金属的.电化学腐蚀
二、知识重点、难点
原电池原理、装置特点、形成条件、金属的电化学腐蚀
三、教学过程
引入：你知道哪些可利用的能源?电池做为能源的一种，你知道是怎么回事吗?它利用了哪些原理?你知道金属是如何生锈的吗?
上海龙凤1314 新授：原电池原理及其应用
上海龙凤1314 实验：4-15：①将锌片插入稀硫酸中报告实验现象。
②将铜片插入稀硫酸中报告实验现象。
③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报告实验现象。
上海龙凤1314 ④在③中把锌片和铜片之间连上电流计，观察其指针的变化。
结论：①锌片能和稀硫酸迅速反应放出H2
上海龙凤1314 ②铜片不能和稀硫酸反应
上海龙凤1314 ③铜片上有气体生成
④电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生
结论：什么是原电池?(结论方式给出)它的形成条件是什么?
上海龙凤1314 原电池定义:把化学能转化为电能的装置叫做原电池。
形成条件:①两个电极
②电解质溶液
③形成闭合电路
上海龙凤1314 讨论：1、Zn|H2SO4|Cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么反应?铜片上发生了什么反应?(可以取锌片周围的溶液用NaOH溶液鉴别;取铜片上生成的气体检验。)
结论：在锌片周围有锌离子生成;铜片上生成的是H2
讨论：可能造成此现象的原因?俩金属片上的反应式的书写。
结论：在Zn上:Zn–2e-=Zn2+
上海龙凤1314 在Cu上:2H++2e-=H2
Zn失去电子?流出电子?通过导线--?Cu--电解质中的离子获得电子。
上海龙凤1314 我们把：流出电子的一电极叫负极;电子流入的一极叫做正极。
两极反应的本质：还是氧化还原反应，只是分别在两极进行了。
上海龙凤1314 负极失电子被氧化,发生氧化反应
正极得电子被还原发生还原反应
实验：分别用两个铜片和两个锌片做上述实验④。
结论：两种情况下电流计不发生偏转，说明线路中无电流生成，铜片上无气体生成。即两电极必须是活泼性不同的金属与金属或金属与非金属(能导电)。
高二化学教案2
知识目标：
使学生了解氨气的物理性质及铵盐的性质。
掌握氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验方法。
能力目标：
通过实验培养学生的观察能力、分析能力归纳总结能力，以及研究问题的科学方法。
情感目标：
上海龙凤1314 通过实验的观察与分析，培养学生实事求是的科学态度。
教材分析
上海龙凤1314 本节在化学键的基础上，介绍了氨的分子结构，将有助于学生理解氨的物理性质和化学性质。在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应，在介绍氨与水的反应通过“喷泉”实验，说明氨的化学性质，培养学生的分析能力。通过氨溶于水的过程的学习，进一步巩因了可递反应的知识。在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时，先通过实验得出结论，再归纳出铵盐的共性都能与碱反应产生氨气，然后采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法。这样，使学生通过实验得出结论的方法。以此培养学生的思维能力，也训练了学生的科学方法。
上海龙凤1314 关于氨气的实验室制法，教材采用了讨论式的写，先提出问题引导学习思考，再通过实验进行总结，培养学生的思维能力和实验能力。
上海龙凤1314 本节教材安排了较多的实验，以帮助学生理解所学知识，培养学生的观察能力和分析问题的能力。
本节教学重点：氨的化学性质，铵离子的检验。
教法建议
引导学生运用结构理论指导氨的性质的学习，对于本节的实验，可根据实验特点和教学实际可采用“验证式”、“探究式”、“边讲边实验”等方式。这样，既有利于培养学生的观察能力和实际操作能力，又有利于理解和巩固学生已有的知识。
一、氨
上海龙凤1314 1．氨的物理性质
上海龙凤1314 引导学生写出氨分子的电子式，从其结构入手，指明在水中的溶解性、然后利用“喷泉”实验说明极易溶于水。然后让学生阅读教材归纳的物理性质。
上海龙凤1314 2．氨的化学性质
（1）氨与水的反应。
教师引导学生利用“喷泉”的探究性实验酚酞溶液进入烧瓶后变为红色，进而分析得出形成碱性溶液，对于基础较好的学生可以充分利用氨溶于水过程的可递反应解释显碱性的原因（）并分析氨水中存在的分子和离子。训练学生应用知识解释问题的能力。
上海龙凤1314 对于氨水的不稳定性，教师可补充演示实验，并用润湿的红色石蕊试纸检验氨气的产生。（指明该方法是常用来检验氨气的方法之一）。同时，该实验也为铵离子的检验埋下伏笔。
上海龙凤1314 为更好地区分氨水与液氨，可引导学生列表进行比较。
上海龙凤1314 （2）氨与氯化氢的反应
教师组织学生阅读该部分内容，然后将[实验1—3]改为学生实验验证此性质，启发学生联系氨与水反应生成碱进行思考，分析得出氨与盐酸反应的化学方程式。再将该知识拓宽完成氨与硝酸、硫酸等反应的化学方程式。并指明氨气与氯化氢相遇时，会产生浓的白烟，这是检验氨气的一种方法。
（3）氨与氧气的反应
上海龙凤1314 此知识的引入建议从部分结构入手，氮元素呈－3价，为氮元素的最低价态，只能被氧化。在一定条件能与强的氧化剂发生反应，引出氨气与氧气的反应。
上海龙凤1314 二、铵盐
1．铵盐受热分解
铵盐的受热分解较分复杂教学中不能随意拓宽。只要求学生掌握、受热分解情况。但应注意的受热分解与升华的区别。
上海龙凤1314 2．铵盐与碱的反应
通过[实验1—5]引导学生分析讨论得出铵盐的通性—均能与碱共热产生氨气。并让学生根据、与反应的化学方程式，写出离子反应方程式。通过该实验培养学生的观察能力和思维能力。
三、氨的实验室制法
可以采用边讲边实验的方法，在教师的引导下，根据反应原理由学生讨论选择实验装置，设计实验方案，并通过实验进行总结。
一、教学目标
知识目标
上海龙凤1314 1．使学生了解氨的物理性质和用途。
2．使学生掌握氨的化学性质及实验室制法。
3．使学生了解铵盐的性质。
4．使学生掌握铵离子的检验方法。
能力目标培养学生的思维能力，训练学生的科学方法。
情感目标培养学生对自然科学的学习兴趣以及科学态度。
二、教学重点氨的化学性质，铝离子的检验。
三、实验准备的球棍模型、一集气瓶、一烧瓶、浓氨水、浓盐酸、溶液、晶体、晶体、 。晶体、酚酞试液、红色石蕊试纸、试管、烧坏、试管夹、玻璃棒、滴管、酒精灯、双头胶塞、乳胶管、止水夹。
四、课时安排2课时
上海龙凤1314 第一课时氨的性质和用途
上海龙凤1314 第二课时氨的实验室制法，铵盐的性质
上海龙凤1314 五、教学方法引导—探索法六、教学过程
第一课时
教师活动
学生活动
上海龙凤1314 【引言】我们知道“氮是生命元素”。氮是蛋白质的重要成分，动、植物生长需要吸收含氮的养料。一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨或铵盐，一种是硝酸盐，这一节我们就学习氨和铵盐的一些知识。
上海龙凤1314 【板书】第二节?氨铵盐
上海龙凤1314 一、氨
上海龙凤1314 【引入】回研究物质的性质首先要从其结构入手。请用电子式及结构简式表示氨分子。
上海龙凤1314 【板书】1．氨的结构
【设问】氨分子极性如何？空间构型又如何？
【展示】氨分子的球棍模型。
上海龙凤1314 【思考、讨论、书写】
【观察、思考、分析、回答】
化学键：共价键
空间构型：三角锥形
分子极性：极性分子
上海龙凤1314 【展示】一瓶集满NH 3的集气瓶。
【演示实验1－2】喷泉实验，观察现象。此实验说明NH 3具有什么性质？
上海龙凤1314 【设问】氨气具有哪些物理性质？
【板书】2．氨的物理性质
【指导阅读】课本相关内容。
【强调】氨极易溶于水，也易液化。气态氨在液化时吸收大量的热，常用液氮作致冷剂。如各大型场所的制冷设备。
【一位同学上台闻气味】刺激性气味。
【观察、思考、分析、回答】
上海龙凤1314 1．烧瓶内形成喷泉现象，烧瓶内液体变红。
上海龙凤1314 2．NH 3极易溶于水，且溶于水后显碱性。
【思考、回答】
上海龙凤1314 【理解、分析】
【设问】在喷泉实验中，氨溶于水后显碱性，这过程中NH 3发生了什么化学变化？
上海龙凤1314 【板书】3．氨的'化学性质
（1）氨与水的反应
【讲解】NH 3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子发生电离。例如0.1mol/L的氨水在25℃时，只有1.34%发生电离。
【板书】
【讲述】氨水不稳定，受热分解，写出化学方程式。
【思考、回答】
上海龙凤1314 氨溶于水后有碱性物质生成。
上海龙凤1314 【思考、回答】
氨水有弱碱性。
【书写】
【设问】浓氨水加热得到大量氨的原因是什么？
【追问】浓氨水中若加入生石灰或固体烧碱会有什么现象？为什么？
【讲解】用这种方法也可制取氨。
【讨论、分析、回答】
上海龙凤1314 是由于一水合氨分解和氨气溶解度下降共同作用的缘故。
【思考、分析、回答】
大量氨气逸出。或在水中反应或溶解放出热量。
上海龙凤1314 【过渡】浓氨水用水稀释后可以施入土壤，供给农作物生长需要的氮。但实际上氨水却不能大量用作化肥，这是什么原因呢？
【设问】能否把氨转化为固体化肥？
【板书】（2）氨与氯化氢的反应
上海龙凤1314 【演示实验1－3】
上海龙凤1314 【提示】注意观察两根玻璃棒接近时发生的现象？并写出化学方程式。
上海龙凤1314 【思考、讨论、回答】
氨水作为化肥的不足是：液态，易挥发，弱碱性。
【回忆、思考】
【观察、回答、书写】
大量白烟生成。
【讲解】利用这个反应，就可以使氨转化为固体的铵盐（铵态氮肥），同时，氨与盐酸和硝酸等挥发酸反应时，还因气相反应，直接产生固体铵盐小微粒，都伴有白烟。盐酸与氨的发烟现象，可用来检验氨的存在。
上海龙凤1314 【提问】请写出氨分别与硝酸和硫酸反应的化学方程式。氨与酸反应实质是什么？
【领会】
【分析、讨论、回答】
【设问】前面氨的性质所涉及的都为非氧化还原反应。在NH 3中，氮元素显现其最低化合价－3价，那么在一定条件下，NH 3还能表现什么性质？
【板书】（3）氨与氧气的反应
【讲解】氨有弱还原性，例如氨在一定条件下与等具有氧化性的物质发生反应。
氨和在催化剂（铂、氧化铁）作用下，就可发生氧化，生成物为NO和H 2 O，它是工业制硝酸的方法。请书写化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
【思考、讨论、回答】
－3价的氮元素价态还可升高，所以氨应具有还原性。
上海龙凤1314 【领会、书写、评价】
【小结】氨的分子结构和性质。
【回忆、领会】
上海龙凤1314 【指导阅读】阅读课本相关内容，总结氨的用途。
【板书】
4．氮的用途
上海龙凤1314 【阅读、归纳】
（1）重要的化工原料
（2）作致冷剂
（3）制化肥（硫铵、硝铵、尿素等）
（4）制硝酸
上海龙凤1314 1．氨气、液氨、氨水、铵离子有什么区别？为什么？
上海龙凤1314 2．氨水在贮运中应使用什么容器？
3．请用两种方法检验氨气。
【作业】
课本一、二3、三1、2、四1
第二课时
教师活动
学生活动
上海龙凤1314 【引言】工业上是用N 2和H 2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的。实验室可用铵盐和碱的反应来制备少量的氨气。一般用氯化铵和消石灰共热制氨气。
【板书】5．氨的实验室制法
（1）原理
上海龙凤1314 【设问】在实验室制气体时，选择气体、发生装置和气体收集装置的原则是什么？
上海龙凤1314 【追问】实验室制氮气应选择什么装置？收集方法？为什么？
【书写】
上海龙凤1314 【思考、讨论、回答、评价】
【思考、回答】
因为此反应为固体与固体反应需加热，可选用制氧气的装置。
因为氨气密度比空气小和极易溶于水，只能用向下排气取气法收集。
上海龙凤1314 【引导】若在实验室制取并要收集一试管氨气，在实验过程中主要注意的事项是什么？
上海龙凤1314 【分析、讨论、回答】
上海龙凤1314 在安装仪器中，注意盛药品的试管口应略向下倾斜。
【强调】收集氨的试管口棉花的作用及检验氨气的操作方法。
【板书】（2）装置
（3）制取
（4）驻满
（5）尾气处理
上海龙凤1314 【设问】若制取干燥的氨气，可选择哪种干燥剂？能否用浓硫酸？为什么？
上海龙凤1314 【过渡】氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。
【板书】二、铵盐
上海龙凤1314 【板书】1．铵盐是离子化合物
2．易溶于水
【指导实验】（1－4）氯化铵受热分解。
上海龙凤1314 在收集气体的试管口要堵棉花，便于集满。
在验满时，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色则已满；也可用玻璃棒蘸取浓盐酸放在试管口，若产生大量白烟则满。
上海龙凤1314 在验满后，应立即停止加热，在试管口放一团用水或盐酸浸湿的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空气。
上海龙凤1314 请两位学生上讲台来制氨气，其余同学评议。
【分析、回答】
上海龙凤1314 可用碱石灰，不能用浓硫酸，因为硫酸可与氨气反应。
上海龙凤1314 【倾听、领悟】
上海龙凤1314 一位学生上台［演示实验1－5］（铵盐受热分解），叙述实验现象，其余学生观察、解释、评议、书写化学方程式。
上海龙凤1314 现象：试管内壁附有白色固体
上海龙凤1314 【板书】3．受热分解
【讲解】氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵，类似于“升华”现象，但不同于I 2的升华。NH 4 HCO 3加热则完全气化，也出现类似“升华”的现象，请用化学方程式表示。
【讲解】铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。
【设问】铵盐这类氮肥都是铵态氮肥，在贮存和施用时应注意的事项是什么？
【强调】铵盐的不稳定性。
【思考、书写】
【理解】
【思考、回答】
应密封保存在阴冷处。在施肥时，应埋在土壤下并及时灌水，以保证肥效。
上海龙凤1314 【指导实验】（1－5）铵盐与碱的反应。
【讲解】这个性质是铵盐共同的性质。其反应实质是什么？
【讲解】铵盐和碱如果在溶液里的反应，都可用上述离子方程式表示，利用这个性质可检验化合物中是否含有。
二位学生上台［演示实验l－5］（铵盐与碱的反应），叙述实验现象，其余学生观察、书写化学方程式。
现象：有刺激性气味气体产生，并使湿润的红色石蕊试纸变蓝—有产生。
【思考、回答、书写】
【板书】三、铵离子的检验
【设问】有些地区的土壤呈酸性，要定期浇洒一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用铵态氮肥时，能否同时浇石灰水或碱性物质，为什么？
【归纳】
（湿润红色石蕊试纸变红）
【思考、分析、回答】
不行。氨气逸出，肥效降低。
【小结】实验室制取氨的方法，铵盐的性质及检验。
【课堂练习投影】
1．写出下列物质转变的化学方程式，是氧化还原反应的请标出电子转移的方向和数目：
2．用加热方法可分离的一组是（???）
上海龙凤1314 A．氯化铵和消石灰?? B．碳铵和过氧化钠? C．碘和食盐? D．氯化铵和氯化钡
上海龙凤1314 3．只用一种试剂可鉴别、 、和四种溶液，这种试剂是（???）
A．B．C．D．
上海龙凤1314 4．若制取少量氨气（除了用铵盐和碱）还有其它方法吗？
【作业】课本二、三3、4
七、板书设计
第二节氨?铵盐
一、氨
上海龙凤1314 1．氨的结构
化学键：共价键
空间构型：三角锥形
分子极性：极性分子
2．氨的物理性质
上海龙凤1314 通常，无色有刺激性气味气体，密度比空气小，易液化，易溶于水
3．氨的化学性质
（1）氨与水的反应
（2）氨与酸的反应
上海龙凤1314 （3）氨与氧气的反应
上海龙凤1314 4．氨的用途（1）重要的化工原料（2）作制冷剂（3）制化肥（4）制硝酸
5．氨的实验室制法（1）原理（2）装置（3）制取（4）检满（5）尾气处理（环保）
上海龙凤1314 二、铵盐
1．铵盐是离子化合物
2．易溶于水
3．受热分解
三、铵离子检验
湿润红色石蕊试纸变红
高二化学教案3
知识目标：
了解氮族元素性质的相似性和递变规律以及磷的性质；
上海龙凤1314 掌握氮气的化学性质（跟氢气、氧气的反应）。
情感目标：
通过氮族元素有关量变引起质变，以及氮气性质的相对稳定性等知识，对学生进行辩证唯物主义教育。并通过汽车尾气对空气污染等有关知识对学生进行环境保护教育。
能力目标：
上海龙凤1314 培养学生能够运用元素周期律和原子结构理论指导元素化合物知识，培养学生的思维能力。
教材分析
氮族元素性质的相似性和递变规律，在大纲中与氧族元素、碳族元素简介一样均属于了解层次。但氮族元素简介出在章引言部分，并且以开门见山的形式将氮族元素性质的相似性和递变规律直接给出，而不像氧族元素、碳族元素那样作为一节出现，并进行引导分析其递变规律。其主要原因是由于学生已给学习了氧族元素、碳族元素等元素化合物知识，并对用理论指导元素化合物知识的学习方法已经了解，因此，在使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律的基础上，重点以“思考”方式让学生归纳比较卤族元素、氧族元素、氮族元素的非金属性强弱。这样，既强化了理论的指导作用，又巩固了元素周期律的知识。
在介绍氮和磷的单质时，是以学生熟知的化肥引入的，这样学生便于接受。由于氮气在空气中含量最多，并且在合成氨及硝酸的工业制法中都要用到氮气，因此氮气的化学性质是本章的重点，也是本节的重点，大纲中要求为“掌握”层次。教材从氮分子具有牢固的N≡N键而结构稳定入手，说明氮气的化学性质不活泼从而说明结构决定性质，接着又联系化学键的知识，从分子获得的能量使化学键断裂的角度说明氮气在一定条件下还能与某些非金属反应，从而认识氮气的一些化学性质。关于磷，在大纲中的要求为了解层次，教材在初中介绍过的磷与氧气反应的基础上，又介绍了磷与氧气的反应。此外还介绍了磷的同素异形体白磷和红磷的性质的差异，以及红磷和白磷的相互转化从而复习高一学过的同素异形体的的概念。
本节教材的编写，注重联系实际，介绍环境污染问题；注重增加学生学习举，配制了较多的图画和照片；注重培养自学能力开阔知识，编入了两篇资料和一篇阅读。
本节的重点：
氮族元素性质的相似性和递变规律；氮气的化学性质。
教法建议
在教学中应突出体现教师的主导作用，发挥学生的主体性，让学生运用已有的理论知识解决新的问题。
一、氮族元素
建议教师预先设计的表格内容（元素符号、原子半径、金属性非金属性、与化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性等），采用讨论的方法由学生运用已有的原子结构、元素周期表等知识以及学习前几族元素的经验，完成表格内容。再通过阅读教材表2—1了解氮族元素单质的一些性质。
最后将教材中的“思考”由学生讨论进行归纳总结，找出规律，加深理解所学知识，使知识系统化。
上海龙凤1314 二、氮气
1．物理性质
上海龙凤1314 引导学生从熟悉的空气入手，通过讨论归纳出氮气的物理性质。
2．化学性质
（1）氮气的稳定性
上海龙凤1314 引导学生运用结构理论分析氮元素的非金属较强，但形成单质后由于分子中存在N≡N的结构致使氮气的化学性比较稳定。常用作保护气。进而掌握学习化学的方法：结构性质用途。
（2）氮气与氢气、氧气的反应。
上海龙凤1314 教师可通过的稳定性是相对的，在一定条件下提供足够能量时，氮气分子的共价键断裂也能与某些物质反应引出氮气的化学性质。根据非金属单质的一般性质，掌握下列变化：
既有氧化性，又有还原性。
上海龙凤1314 建议补充演示NO和之间相互转化的实验（将预先收集的一试管NO向学生展示，然后打开塞子观察现象，气体变为棕色后，将试管例立在盛水的水槽中观察液面及试管内气体颜色变化。试管内液面上升后；用拇指赌住管口取出试管，将试管正立，向试内滴入紫色石蕊试管观察现象）。根据各实验观察确定生成物，写出化学方程式。并强调不是的酸酐。
上海龙凤1314 对于学有余力的学生可补充混合气与混合的计算：
①与混合气体溶于水中，最后得到什么气体？（）；
上海龙凤1314 ②与混合气体溶于水最终得到什么气体？（），气体无剩余：最终得到；最终得到）。
③与混合气体溶于水最终得到什么气体：（，无气体剩余；剩余；剩余。）
三、磷
上海龙凤1314 通过学生已有的磷的性质和阅读教材内容重点落实以下内容：
①P的非金属性比N弱，但磷单质的化学性质比活泼。
上海龙凤1314 ②磷与氯气的反应，并指明是的酸酐，可做气体的干燥剂。
③磷的同素异形体—红磷和白磷的性质差异及其相互转化，并做好红磷转化为白磷的演示。
上海龙凤1314 [实验1—1]。通过白磷的保存联想金属钠的保存方法。
上海龙凤1314 上述知识内容一般不会构成难点，应尽量让学生归纳总结，培养学生的自学能力和培养表达能力。
上海龙凤1314 对于教材中介绍的“光化学烟雾”、“氮气”、“磷的”的等内容，有条件的学校可采用播放录像等形式开阔学生视野，活跃学生思维，培养学生的创新思维能力。
教学设计方案
第一节氮和磷
第二课时
教师活动
学生活动
上海龙凤1314 【复习、提问】氮气有哪些化学性质？
【引导】NO和对环境危害很大，是主要的大气污染物，对人、动物、植物、建筑物的危害很大。
【放录像】NO、造成的日本东京和英语伦敦的化学烟雾事件，我国四川乐山大佛腐蚀变形，酸雨造成美国洛杉矶湖泊已无生物……（1分钟）
【提问】看过录像有何感受？
【强调】环境保护的重要性。
【追问】你认为防治氮的氧化物污染环境的关键是什么？
【阅读指导】课本相关内容。
【放录像】介绍目前防治氮的氧化物污染的科技信息。（1分钟）
【指导阅读】课本有关氮气用途的内容
【板书】3.氮气的用途
上海龙凤1314 【思考、回答】
【看录像】
【思考、回答】
NO、等一旦污染空气，人类将无法逃避，无处可藏。为了我们的家园，为了人类自己，我们应从方方面面注意防止环境污染，保护环境。
【阅读、回答】
氮的氧化物主要来源是化石燃料（煤、石油）的燃烧废气和未经处理的硝酸厂的废气，关键处理好废气和尾气。
【看录像】
【阅读归纳】
（1）做化工原料
（2）做保护气（如保鲜苹果）
（3）作冷冻剂（如超低温手术）
【传看、观察】
上海龙凤1314 【引言】磷和氮一样是构成蛋白质的元素之一。无论动物还是植物体内都含磷，它对维持动物体内正常的`生理机能起着重要的作用。
【板书】二、磷
【展示】红磷、白磷
【讲解】这是两种磷的单质，磷像碳一样，它的单质也有多种同素异形体，其重要的是白磷和红磷。
上海龙凤1314 【阅读指导】白磷和红磷的物理性质比较表1—2。
【追问】白磷和红磷在某些性质方面为何不同？
【提问】你所学过的属于互称同素异形体的物质都有哪些？
【阅读、思考、记忆、回答】
上海龙凤1314 白磷和红磷在某些性质方面不同。
【思考、回答】结构不同。
上海龙凤1314 【思考、回答】
上海龙凤1314 金刚石、石墨，氧气和臭氧
【板书】1.白磷和红磷是磷的同素异形体
上海龙凤1314 【板书】2.磷的化学性质
（1）磷与氧气反应
【录像】白磷、红磷燃烧实验（初中做的实验）
【追问】这个实验说明什么？写出化学反应方程式。
【设疑】白磷的着火点在，易燃烧，那如何保存它呢？
【讲解】少量白磷可保存在水里。
【讲解】是吸湿性极强的白色粉末，是常用的干燥剂。它溶于热水生成为磷酸。请同学们写出该反应的化学方程式。
上海龙凤1314 【观察、回忆】
【思考、回答】
上海龙凤1314 白磷和红磷都可与氧气反应，发生燃烧，但白磷着火点低于红磷。
【思考、讨论、回答】
上海龙凤1314 低温、密封
上海龙凤1314 【思考、回答】
【讲解】磷跟氯气经点燃化合，生成三氯化磷和五氯化磷，并伴有烟和雾。三氯化磷是无色油状液化，五氯化磷是浅黄色固体。他们都是重要的化学试剂。
上海龙凤1314 【板书】（2）与氯气反应
上海龙凤1314 【思考、书写、评价】
【演示实验1—1】磷的相互转化，观察现象。
【提示】黄色的固体就是白磷。
【提问】这个实验说明什么？
上海龙凤1314 【板书】（3）磷的相互转化
【观察、回答】
上海龙凤1314 加热后，玻璃管时有黄色气体产生，内壁冷的地方（玻璃管两端）有黄色固体附着。
【思考、回答】
白磷和红磷在一定条件下是可以转化的。
【理解】
【引导】由此可见，磷的化学性质比较活泼，容易和氧气、氯气等许多物质直接化合。在自然界中没有游离态的磷存在，磷主要以磷酸盐形式存在于矿石中。
【思考、理解】
【板书】3.磷的用途
【指导阅读】
【阅读、归纳】
（1）白磷（如制磷酸、燃烧弹、烟雾弹）
（2）红磷（制安全火柴，农药）
【小结】磷的性质及用途
【投影课堂练习一】
1．红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（）。
上海龙凤1314 A．物理变化B．化学变化C．氧化还原反应D．非氧化还原反应
2．0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧，质量增加了15g，其产物为（）。
A．只有B．C．和D．无法确定
上海龙凤1314 3．安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有（）。
A．白磷和三硫化二锑B．红磷和三硫化二锑
上海龙凤1314 C．氯酸钾、二氧化锑和硫等D．硝酸钾、二氧化锑和硫等
上海龙凤1314 【作业】课本一、5、6、7、8二、三、四。
高二化学教案4
上海龙凤1314 思路分析： 观察反应前后 的化合价的变化： 。CuSCN中各元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。因此，该题不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。根据题中已知条件设未知系数求算。
设 计量数为 ， 计量数为 ，根据得失电子数相等，有7x=5y。
所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。
注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定 中 为＋1价，S为－2价，1个 应当失去 ，可得相同结果，但做起来较麻烦。
启示： 因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的'配平依据，即可找到解题的切入点。
上海龙凤1314 例3 在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成 -和 。生成物继续跟硫作用生成 和 。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的 ， 跟 反应也完全转化为 。
（1）写出以上各步反应的离子方程式；
（2）若有a mol硫经上述转化后，最终完全变为 ，至少需 和 的物质的量各是多少？
上海龙凤1314 （3）若原热碱液中含 6mol，则上述a mol硫的转化过程里生成的 中的 值为多少？
上海龙凤1314 选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力；锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法；复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用。
解析：
（1）① ② ③
④
上海龙凤1314 （2）从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。
从 ，失电子；从 ，得电子。
上海龙凤1314 所以 完全转化为 所失电子数与 转化为 所得电子数相等，即：
amol amol
由 守恒， 完全转化为 需 和 。
（3）原热碱液中含 ，则反应①中消耗 。根据反应①、②、③，有 ，所以 。
上海龙凤1314 启示：在氧化还原反应中，元素化合价发生变化，服从氧化还原反应规律，这是思考问题的基本方法。凡涉及氧化还原反应的有关计算要考虑得失电子守恒规律的合理应用。
高二化学教案5
上海龙凤1314 目的要求：掌握中和滴定的原理
初步学会滴定管的正确操作]
了解中和滴定的全过程，为学生进行定量实验打下基础。
重点难点：中和滴定的操作
教学过程：
引入
化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。
板书
第五节 酸碱中和滴定
上海龙凤1314 一．一．酸碱中和滴定
1．原理
提问
上海龙凤1314 （1）在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？
引出
H+ + OH == H2O（中和反应实质）
上海龙凤1314 n（H+）== n（OH-）
根据此种关系，我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度
（2）不同酸碱的定量关系
HCl + NaOH === NaCl + H2O
1mol 1mol
上海龙凤1314 H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
上海龙凤1314 1mol 2mol
上海龙凤1314 H3PO4 + 3NaOH ==== Na3PO4 + 3H2O
上海龙凤1314 1mol 3mol
(3) 溶质的'物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/L）x溶液体积（L）
n = cV
阅读
上海龙凤1314 在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
例题1
在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。氢氧化钠的物质的量浓度是多少？
板书
上海龙凤1314 （1） （1） 定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。
（在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在实验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液，怎样测定他们的准确浓度呢？这就需要利用上述酸碱中和反应中的物质的量之间的关系来测定。）
高二化学教案6
教学目标
1.知识目标
上海龙凤1314 （1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
上海龙凤1314 （2）使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
2.能力和方法目标
上海龙凤1314 （1）通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
3.情感和价值观目标
上海龙凤1314 （1）通过水的电离平衡过程中H + 、 OH —关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
上海龙凤1314 （2）由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
教学重点和难点
水的离子积。
教学过程
见ppt文件。
课堂练习
1.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的 c （OH —）为（）。
（A）1.0 × 10 —7 mol·L —1（B）1.0 × 10 —6 mol·L —1
上海龙凤1314 （C）1.0 × 10 —2 mol·L —1（D）1.0 × 10 —12 mol·L —1
2.25 ℃时，某溶液中，由水电离出的 c （H +）=1 × 10 —12 mol·L —1，则该溶液的pH可能是（）。
上海龙凤1314 （A）12（B）7（C）6（D）2
上海龙凤1314 3.纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。
（A）前者大（B）相等（C）前者小（D）不能肯定
4.某温度下，重水（D 2 O）的离子积常数为1.6 × 10 —15若用定义pH一样来规定pD=—lg[D + ]，则在该温度下，下列叙述正确的是（）。
（A）纯净的重水中，pD=7
上海龙凤1314 （B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2
上海龙凤1314 （C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12
上海龙凤1314 （D）纯净的重水中，[D + ][OD — ]>1.0 × 10 —1 4
5.给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。
上海龙凤1314 （A）[H + ][OH — ]乘积不变（B）pH增大了
上海龙凤1314 （C）[OH — ]降低了（D）水电离出的[H + ]增加了
6.常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。
（A）pH=4（B）[H + ]=1 × 10 —3 mol·L —1
上海龙凤1314 （C）[OH — ]=1 × 10 —11 mol·L —1（D）[H + ] ·[OH — ]= 1 × 10 —14
上海龙凤1314 7.某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。
（A）一定大于0.001 mol·L —1（B）一定等于0.001 mol·L —1
上海龙凤1314 （C）一定小于0.001 mol·L —1（D）以上说法均欠妥
8.常温下，某溶液中水的电离度 a =10 —10 /55.5（%），该溶液的pH可能是（）。
（A）12（B）10（C）4（D）3
上海龙凤1314 9.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。
上海龙凤1314 （A）pH=3的HNO 3跟pH=11的KOH溶液
（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
10.下列叙述中，正确的是（）。
上海龙凤1314 （A）中和10 mL 0.1mol·L —1醋酸与中和100 mL 0.01mol·L —1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
（B）等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7
上海龙凤1314 （C）体积相等，pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H +离子的物质的量相等
（D）pH=3的甲酸溶液的[H + ]与pH=11的氨水溶液的[OH — ]相等
11.今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸：
上海龙凤1314 （1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的`碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO 2的体积由大到小的顺序是_________________ 。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO 2的体积由大到小的顺序是_________________ 。
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L —1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L —1的三种酸溶液，用0.1 mol·L —1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。
12.在25 ℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取V a mL盐酸用该苛性钠溶液中和，需V b mL苛性钠溶液。若a+b=13，则V a /V b =____________ 。
13.将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________________ 。
课堂练习答案
1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD 。
上海龙凤1314 11.（1）c>b=a 。（2）b>a=c 。（3）c>a>b 。 b>c=a 。
12.1：10 。
13.3 氨、铵盐（第二课时） [教学目标] 1．知识目标 上海龙凤1314 （1）掌握氨气的实验室制法。 上海龙凤1314 （2）掌握铵盐的性质和铵离子的鉴别方法。 （3）理解氨和铵的异同。 2．能力和方法目标 （1）通过氨气的实验制法学习，提高实验设计能力。 上海龙凤1314 （2）通过氨、铵盐性质的综合运用，提高推理能力。 上海龙凤1314 （3）通过有关实验现象的'观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。 [ 教学重点、难点] 铵离子的鉴定。 [ 教学过程] 上海龙凤1314 见课件[氨、铵盐（二）ppt文件] [ 巩固练习] 1．四支试管分别充满O 2 、 NO 2 、 Cl 2 、 NH 3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl 2的试管是（）。 答案：C 。 上海龙凤1314 2．白色固体A的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。把A装入试管中充分加热，A全部消失，同时产生白烟和紫色蒸汽。将加热生成的烟气通过浓热的NaOH溶液，紫色消失，但有无色气体。将这无色气体通过硫酸溶液，无色气体明显减少，再将剩余的无色气体在空气中点燃，产物生成水。由此上事实推知： A的化学式应该是xxxxxxxxxxxxxx；A受热变化的化学方程式是xxxxxxxxx 。 上海龙凤1314 答案：NH 4 I；2 NH 4 I=2NH 3 +I 2 +H 2 。 3．用一种白色固体A和一种黄色固体B做如下实验：① A与等物质的量的一元强酸和一元强碱都能完全作用，依次生成有毒气体C和极易溶于水的气体D 。② B在空气中燃烧生成气体E 。 E与C反应又生成B 。③将D通入滴有石蕊的水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液由蓝变红。④将E与空气混合通入装有催化剂的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。 则（填化学式）A是xxxxxxxxx，B是xxxxxxxx，C是xxxxxxxx，D是xxxxxxx，E是xxxxxxxx 。 答案：A是NH 4 HS，B是S，C是H 2 S，D是NH 3，E是SO 2 。 上海龙凤1314 4．从某物质A的水溶液出发有下面所示的一系列变化： （1）写出A~F物质的化学式。 （2）写出E → F的化学方程式：xxxxxxxxxxxx 。 上海龙凤1314 （3）鉴别物质F中阴离子的方法是xxxxxxx 。 答案： （1）各物质的化学式为：A是(NH 4 ) 2 SO 3，B是(NH 4 ) 2 SO 4，C是SO 2，D是NH 3，E是K 2 SO 3，F是K 2 SO 4 。 （2）K 2 SO 3 +Br 2 +H 2 O=K 2 SO 4 +2HBr 。 （3）F中的阴离子是硫酸根离子，可以加盐酸、 BaCl 2溶液来鉴别。 [教学目标] 1 ．知识目标 上海龙凤1314 （ 1 ）常识性了解电离平衡常数概念。 （ 2 ）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。 上海龙凤1314 （ 3 ）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。 2 ．能力和方法目标 （ 1 ）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。 （ 2 ）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。 [ 教学重点和难点 ] 教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。 [ 教学过程 ] 见 ppt 文件。 课堂练习： 1 ．与 50 mL 0.5 mol·L -1 (NH 4 ) 2 SO 4 溶液中， [NH 4 + ] 浓度相同的溶液是（ ）。 （ A ） 100 mL 1 mol·L -1 的氨水 （ B ） 200 mL 0.5 mol·L -1 的 NH 4 Cl 溶液 （ C ） 50 mL 0.5 mol·L -1 的 CH 3 COONH 4 溶液 上海龙凤1314 （ D ） 200 mL 1 mol·L -1 的 NH 4 NO 3 溶液 上海龙凤1314 2 ．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的 CO 2 ，发生的反应如下： 上海龙凤1314 NaR + CO 2 + H 2 O = HR+NaHCO 3 2NaR / + CO 2 + H 2 O = 2HR / +Na 2 CO 3 比较 HR 和 HR / 酸性的强弱，正确的是（ ）。 （ A ） HR 较弱 （ B ） HR / 较弱 （ C ）两者相差不大 （ D ）无法比较 3 ．某二元酸（简写为 H 2 A ）溶液，按下式发生一级和二级电离： 上海龙凤1314 H 2 A = H + +HA - HA - H + + A 2- 测得 25 ℃时 0.1 mol·L -1 的 H 2 A 溶液中 c (H + )=0.11 mol·L -1 ，则该条件下， HA - 离子的电离度是（ ）。 （ A ） 1% （ B ） 9.1% （ C ） 10% （ D ） 20% 上海龙凤1314 4 ． 20 ℃时， 1LH 2 S 的饱和溶液，浓度约为 0.1mol/L ，其电离方程式为： 上海龙凤1314 第一步： H 2 SH + + HS - 第二步： HS -S 2- +H + 若要使该溶液的 pH 增大的同时 c (S 2- ) 减小，可采用的措施是（ ）。 上海龙凤1314 （ A ）加入适量氢氧化钠固体 （ B ）加入适量水 上海龙凤1314 （ C ）通入适量二氧化硫 （ D ）加入适量硫酸铜固体 5 ．在 RNH 2 ·H 2 ORNH 3 + +OH - 的平衡中，要使 RNH 2 ·H 2 O 的电离度及 c (OH - ) 都增大，可采取的措施是（ ）。 上海龙凤1314 （ A ）通入氯化氢 （ B ）加少量氢氧化钠固体 （ C ）加水 （ D ）升温 6 ．关于弱电解质的电离度（）的叙述：①值随温度升高而增大；②与溶液的浓度无关；③在相同条件下，的'大小表示的弱电解质的相对强弱；④值增大，相应的离子数目随之增大；⑤值增大，相应原离子浓度一定增大。其中正确的是（ ）。 （ A ）①②③ （ B ）①③④ （ C ）③④⑤ （ D ）②③⑤ 7 ．某二元酸（简写为 H 2 A ）溶液，按下式发生一级和二级电离： H 2 AH + +HA - HA -H + + A 2- 上海龙凤1314 已知相同浓度时的电离度(H 2 A)>(HA - ) 。设有下列四种溶液： 上海龙凤1314 （ A ） 0.01mol/L 的 H 2 A 溶液 （ B ） 0.01mol/L 的 NaHA 溶液 上海龙凤1314 （ C ） 0.02mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合溶液 （ D ） 0.02mol/L 的 NaOH 与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合溶液 据此，填写下列空白（填代号）： （ 1 ） c (H + ) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。 （ 2 ） c (H 2 A) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。 （ 3 ） c (A 2- ) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。 上海龙凤1314 8 ．氢硫酸溶液里存在着下列平衡： H 2 SH + +HS - ， HS -H + +S 2- 。 上海龙凤1314 （ 1 ）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向 ______________ 移动； H + 浓度 ________________ ； S 2- 浓度 __________________ 。 （ 2 ）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向 ____ 移动； H + 浓度 _______ ； S 2- 浓度 ________ 。 上海龙凤1314 （ 3 ）若将溶液加热至沸腾， H 2 S 浓度 __________________ 。 （ 4 ）若要增大溶液中 S 2- ，最好加入 _________________ 。 课堂练习答案 上海龙凤1314 1D ， 2B ， 3C ， 4BC ， 5D ， 6B 。 7 ．（ 1 ） A ， D 。（ 2 ） C ， D 。（ 3 ） D ， A 。 8 ．（ 1 ）右；增大；减小。（ 2 ）右；减小；增大。（ 3 ）减小。（ 4 ）氢氧化钠。 1. 1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。 说明 为什么要用滴定管：量筒的精确度不高。 滴定管是一根带有精确刻度的细长玻璃管，管的下段有可以控制液体流量的.活塞。 上海龙凤1314 （1） （1） 优点：易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确。 上海龙凤1314 （2） （2） 滴定管的正确操作： I． I． 两种滴定管在构造上的不同点：碱式---活塞 酸式---带有玻璃球的橡胶管 II． II． 滴定管的读数方法： 0刻度在上，从上往下读，最大量程有25Ml、50mL 上海龙凤1314 精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值。 III． III． 滴定管的洗涤： 上海龙凤1314 先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。 上海龙凤1314 IV． IV． 固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。 V． V． 操作：酸式滴定管： 碱式滴定管： 挤压位置 酸碱中和滴定 锥形瓶：上下都不靠。 滴定时，禁止：左手离开活塞、眼睛看别的地方，要注视锥形瓶内液体的颜色变化。 板书 操作过程： 上海龙凤1314 （1） （1） 查： 上海龙凤1314 （2） （2） 洗：先水洗，后润洗。 上海龙凤1314 （3） （3） 盛，调： （4） （4） 取：待测液、指示剂 上海龙凤1314 （5） （5） 滴定： （6） （6） 记录读数： 上海龙凤1314 （7） （7） 数据处理 讨论 1. 1. 完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。 如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl. 上海龙凤1314 氢氧化钠体积 [H+] pH 0 0.1 1 上海龙凤1314 10.00 0.033 1.48 15.00 0.0143 1.85 上海龙凤1314 19.50 0.00125 2.9 19.80 0.0005 3.3 19.98 0.00005 4.3 20.00 10-7 7 20.02 2x10-10 9.7 20.20 2x10-11 10.7 pH 7 氢氧化钠体积 2. 误差分析： 上海龙凤1314 （1） （1） 润洗 上海龙凤1314 （2） （2） 进气泡 上海龙凤1314 （3） （3） 锥形瓶润洗 （4） （4） 滴定管漏水 (5) 读数角度 教学目标 知识目标 上海龙凤1314 使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。 能力目标 上海龙凤1314 培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。 情感目标 上海龙凤1314 通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。 教学建议 教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。 教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。 教材分析： 氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。 上海龙凤1314 教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。 本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。 教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。 教法建议 教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。 1．通过复习，总结配平原则 教师上海龙凤1314通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。 2．配平步骤 [例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤： （1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。 （2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法） （3）用观察的`方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。 上海龙凤1314 该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。 上海龙凤1314 [例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。 上海龙凤1314 为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。 上海龙凤1314 另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。 对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。 上海龙凤1314 如： （浓）— 氧化产物是 而不是 或 ，还原产物是 而不是 。 氧化产物 的还原产物 。 典型例题 例1 一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为： 上海龙凤1314 ，请配平方程式。 上海龙凤1314 选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。 解析:一般可根据元素化合价的变化关系 5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O 升高3×5 降低5×3 上海龙凤1314 为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系 5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O 上海龙凤1314 N：+1——→+5 升高4×1 2N：（+1—→0）×2 降低2×2 注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象 解答： 5、2、4、9。 上海龙凤1314 启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。 上海龙凤1314 例2 已知 在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式： 选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。 教学目标 知识目标 使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。 能力目标 培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。 情感目标 通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。 教学重难点 教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。 上海龙凤1314 教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。 教材分析： 氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。 教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。 上海龙凤1314 本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。 教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。 教法建议 上海龙凤1314 教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。 1．通过复习，总结配平原则 教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。 2．配平步骤 [例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤： 上海龙凤1314 （1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。 上海龙凤1314 （2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法） 上海龙凤1314 （3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。 该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。 [例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。 上海龙凤1314 为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。 另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。 上海龙凤1314 对于学有余力的'学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。 如：（浓）—氧化产物是而不是或，还原产物是而不是。氧化产物的还原产物。 典型例题 上海龙凤1314 例1？一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为： ，请配平方程式。 选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。 解析：一般可根据元素化合价的变化关系 5NH 4 NO 3 ==== 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O 升高3×5 降低5×3 上海龙凤1314 为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系 5/2NH 4 NO 3 —— HNO 3 + 2N 2 ↑+ 9/2H 2 O ===＞5NH 4 NO 3 === 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O 上海龙凤1314 N：+1——→+5？？？升高4×1 上海龙凤1314 2N：（+1—→0）×2降低2×2 注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象 解答：？？5、2、4、9。 启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。 上海龙凤1314 例2？已知在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式：选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。 上海龙凤1314 思路分析：？观察反应前后的化合价的变化：。CuSCN中各元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。因此，该题不宜使用一般方法配平，因SCN —和HCN中元素化合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。根据题中已知条件设未知系数求算。 设计量数为，计量数为，根据得失电子数相等，有7x=5y。 所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。 上海龙凤1314 注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定中为＋1价，S为－2价，1个应当失去，可得相同结果，但做起来较麻烦。 上海龙凤1314 启示：？因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。 例3？在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成—和。生成物继续跟硫作用生成和。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的，跟反应也完全转化为。 上海龙凤1314 （1）写出以上各步反应的离子方程式； （2）若有a mol硫经上述转化后，最终完全变为，至少需和的物质的量各是多少？ 上海龙凤1314 （3）若原热碱液中含6mol，则上述a mol硫的转化过程里生成的中的值为多少？ 选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力；锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法；复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用。 解析： （1）① ② ③ ④ 上海龙凤1314 （2）从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。 上海龙凤1314 从，失电子；从，得电子。 所以完全转化为所失电子数与转化为所得电子数相等，即： 上海龙凤1314 amol？amol 由守恒，完全转化为需和。 （3）原热碱液中含，则反应①中消耗。根据反应①、②、③，有，所以。 启示：在氧化还原反应中，元素化合价发生变化，服从氧化还原反应规律，这是思考问题的基本方法。凡涉及氧化还原反应的有关计算要考虑得失电子守恒规律的合理应用。 教学目标 上海龙凤1314 1.使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途; 2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质; 教学重点 上海龙凤1314 乙炔的结构和主要性质。 教学难点 乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。 教学方法 上海龙凤1314 1.通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构; 2.实验验证乙炔的化学性质; 3.类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。 教学过程 上海龙凤1314 前面我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球,在碳碳原子之间又连了一根小棍,得到了乙烯的含双键的共平面结构,现在如果通过反应使C2H4分子中再失去两个氢原子,得到的这种C2H2分子的球棍模型。 碳碳原子以叁键形式结合。两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。 上海龙凤1314 这个分子就是乙炔分子。在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对,即以叁键形式结合,据此,请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。 按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式,并由一名学生上前板演: 一、乙炔分子的结构和组成 上海龙凤1314 分子式电子式结构式 C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型 二、乙炔的实验室制法 CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2 上海龙凤1314 乙炔可以通过电石和水反应得到。实验中又该注意哪些问题呢? 上海龙凤1314 [投影显示]实验室制乙炔的几点说明: ①实验装置在使用前要先检验气密性,只有气密性合格才能使用; 上海龙凤1314 ②盛电石的试剂瓶要及时密封,严防电石吸水而失效; 上海龙凤1314 ③取电石要用镊子夹取,切忌用手拿电石; ④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理; 上海龙凤1314 ⑤向烧瓶里加入电石时,要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下,严防让电石打破烧瓶; ⑥电石与水反应很剧烈,向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下,当乙炔气流达到所需要求时,要及时关闭分液漏斗活塞,停止加水; 电石是固体,水是液体,且二者很易发生反应生成C2H2气体。很显然C2H2的生成符合固、液,且不加热制气体型的特点,那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢? ⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是: a.反应剧烈,难以控制。 b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后,电石与水蒸气的反应还在进行,不能达到"关之即停"的目的。 上海龙凤1314 c.反应放出大量的热,启普发生器是厚玻璃仪器,容易因受热不均而炸裂。 d.生成物Ca(OH)2微溶于水,易形成糊状泡沫,堵塞导气管与球形漏斗。 上海龙凤1314 该如何收集乙炔气呢? 上海龙凤1314 乙炔的相对分子质量为26,与空气比较接近,还是用排水法合适。 上海龙凤1314 熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法,并由两名学生上前按教材图5-14乙炔的'制取装置图组装仪器,检查气密性,将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下,打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下,排空气后,用排水法收集乙炔气于一大试管中。 由几个学生代表嗅闻所制乙炔气的气味。 请大家根据乙炔分子的结构和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些物理性质? 三、乙炔的性质 1.物理性质 无色、无味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有机溶剂 实际上纯的乙炔气是没有气味的,大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。 根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点,预测乙炔该有哪些化学性质? [小组讨论]乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和,所以其化学性质稳定;乙烯分子中含有碳碳双键,而双键中有一个键不稳定,易被打开,所以容易发生加成反应和聚合反应;乙炔分子中两个碳原子以叁键形式结合,碳原子也不饱和,因此也应该不稳定,也应能发生加成反应等。 大家所推测的究竟合理不合理,下边我们来予以验证。 [演示实验5-7](由两名学生操作)将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管,打开分液漏斗活塞,使水缓慢滴下,排空气,先用试管收集一些乙炔气验纯,之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材图5-14所示的方法点燃。观察现象:点燃条件下,乙炔在空气中燃烧,火焰明亮而伴有浓烈的黑烟。 乙炔可以燃烧,产物为H2O和CO2,在相同条件下与乙烯相比,乙炔燃烧的更不充分,因为碳原子的质量分数乙炔比乙烯更高,碳没有得到充分燃烧而致。 上海龙凤1314 (补充说明)乙炔燃烧时可放出大量的热,如在氧气中燃烧,产生的氧炔焰温度可达3000℃以上,因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。 2.乙炔的化学性质 (1)氧化反应 a.燃烧2CH≡CH+5O24CO2+2H2O 检验其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。 [演示实验5-8](另外两名学生操作)打开分液漏斗的活塞,使水缓慢滴下,将生成的乙炔气通入酸性KMnO4溶液中观察现象:片刻后,酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去。 由此可以得到什么结论? 乙炔气体易被酸性KMnO4溶液氧化。 前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质,这些杂质也易被酸性KMnO4溶液氧化,实验中如何避免杂质气体的干扰? 可以将乙炔气先通过装有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗气瓶而将杂质除去。 b.易被酸性KMnO4溶液氧化 [演示实验5-9]打开分液漏斗的活塞,使水缓慢滴下,将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中,观察现象:溴的四氯化碳中溴的颜色逐渐褪去。 上海龙凤1314 溴的四氯化碳溶液褪色,说明二者可以反应且生成无色物质,那么它们之间的反应属于什么类型的反应?(属于加成反应) 从时间上来看是乙烯与溴的四氯化碳溶液褪色迅速还是乙炔与之褪色迅速? (回答)乙烯褪色比乙炔的迅速。 这说明了什么事实?乙炔的叁键比乙烯的双键稳定。 应注意乙炔和溴的加成反应是分步进行的,可表示如下: (2)加成反应 上海龙凤1314 乙炔除了和溴可发生加成反应外,在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。 [教学目标] 1．知识目标 （1）电解质与非电解质定义与实例，电离平衡（第一课时）。 （2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。 （3）理解电离度、电离平衡等含义。 上海龙凤1314 2．能力和方法目标 （1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。 （2）通过有关实验，提高从化学实验探究化学本质的能力。 上海龙凤1314 3．情感和价值观目标 上海龙凤1314 由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。 [重点与难点] 本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。 本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。 [教学过程] 上海龙凤1314 见ppt文件。 课堂练习： 上海龙凤1314 1．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）。 上海龙凤1314 （A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa 上海龙凤1314 （C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2 2．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。 （A）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO 上海龙凤1314 3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于HgCl2的描述合理的是（ ）。 （A）是难溶的共价化合物 （B）是离子化合物 上海龙凤1314 （C）是一种强电解质 （D）是一种弱电解质 4．下列物质中，导电性能最差的是（ ） 上海龙凤1314 （A）熔融氢氧化钠 （B）石墨棒 （C）盐酸溶液 （D）固体氯化钠 上海龙凤1314 5．下列物质容易导电的是（ ），化学教案《电离平衡（第一课时）》。 （A）熔融的氯化钠 （B）硝酸钾溶液 （C）硫酸铜晶体 （D）无水乙醇 上海龙凤1314 6．将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）。 （A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH 上海龙凤1314 7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）。 上海龙凤1314 （A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 上海龙凤1314 （B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 上海龙凤1314 （C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多 上海龙凤1314 （D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多 上海龙凤1314 8．关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（ ）。 （A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性 （B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度 上海龙凤1314 （C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中 上海龙凤1314 （D）在一般的'浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的 9．在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答： （1）“O”点导电能力为0的理由_________________； 上海龙凤1314 （2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为__________； （3）a、b、c三点处，电离度最大的是_______； （4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施是_______、________、_________。 上海龙凤1314 10．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。 课堂练习答案 1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。 9．（1）在“O”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0。 （2）c08-26 高二化学教案：油脂06-11 高二化学教案：《离子反应》教学设计10-21 高中化学-高二化学教案氨 铵盐12-28 初中化学教案化学教案－原子12-28 化学教案模板07-12 关于化学教案06-11 化学教案单糖06-11 《糖类》化学教案06-11高二化学教案7
高二化学教案8
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高二化学教案11
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